хлорид алюминия

Материал из Википедии - свободной энциклопедии.

Хлорид алюминия (хлористый алюминий) - неорганическая соль . Химическая формула - AlCl3

Хлорид алюминия при обычном давлении сублимируется при температуре 183 ° C (под давлением плавится при 192,6 ° C). В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г H2 O при 25 ° C); в результате гидролиза дымит во влажном воздухе, выделяя HCl . Из водных растворов выпадает кристаллогидрат AlCl3 · 6H2O - желтовато-белые расплывчатые кристаллы. Хорошо растворимые во многих органических соединениях (в этаноле - 100 г на 100 г спирта при 25 ° C, в ацетоне , дихлороетани , диэтиленгликоль , нитробензола И др) однако практически не растворяется в бензоле и толуола .

Важнейший способ получения хлорида алюминия в промышленности - действие смеси Cl2 и CO на обезвоженный каолин или боксит в шахтных печах :

Al2O3

+ С CO + С Cl2 → 2AlCl3 + 3 CO2

В лабораторной практике лучше использовать CCl4 вместо смеси газов для приготовления фосгена :

2 Al2O3 + С C + С CCl4 → 4AlCl3 + 6 CO

Оксид алюминия пропитывают органической жидкостью подверженной обугливание и прокаливают в закрытой от свободного доступа воздуха емкости. Углерод в смесь добавляют для снижения температуры реакции (традиционный для подобных методов получения 600-800 ° C - темно-красный накал). Хлорид алюминия конденсированных в приемнике, а монооксид углерода выводят в вытяжку или в пламени на сжигание.

При температуре в 900 ° C хлорид бора и фосфид алюминия дают на выходе фосфид бора и хлорид алюминия:

B C l 3 + A l P → 900 o C B P + A l C l 3 {\ displaystyle ~ \ mathrm {BCl_ {3} + AlP {\ xrightarrow {900 ^ {o} C}} BP + AlCl_ {3}}} B C l 3 + A l P → 900 o C B P + A l C l 3 {\ displaystyle ~ \ mathrm {BCl_ {3} + AlP {\ xrightarrow {900 ^ {o} C}} BP + AlCl_ {3}}}

Также есть и другие способы получения хлорида алюминия:

Al

+ FeCl3 → AlCl3 + Fe Al (OH) 3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O 3 CuCl2 + 2 Al → 2AlCl3 ↑ + 3 Cu

Последнюю реакцию крще проводить с большими кусками алюминия, а не порошком учитывая ее значительную экзотермичность (смотрите алюмотермия ). Безводный хлорид алюминия в домашних условиях можно еще готовить так:

3 ZnCl2 + 2 Al → 2AlCl3 ↑ + 3 Zn 3 CaCl2 + 2 Al → 2AlCl3 ↑ + 3 Ca

поскольку указанные хлориды легче получить в безводной форме. Первая реакция в плане технического исполнения ( ZnCl2 при кристаллизации из воды при температуре выше 28 ° C дает безводные кристаллы), самая простая, вторую лучше проводить при наличии оборудования с хорошей герметизацией при рабочих температурах (~ 850-900 ° C, напускать воздуха только после остывания!), зато имеет побочным продуктом металлический кальций .

Безводный хлорид алюминия образует продукты присоединения со многими неорганическими (например, NH3 , H2S , SO2 ) И органическими (хлорангидриды кислот, эфиры и другие) веществами, с чем связано важнейшее техническое применение AlCl3 как катализатор при переработке нефти и при органическом синтезе (например, Реакция Фриделя - Крафтса ). Гексагидрат и его растворы используются при очистке сточных вод, обработки древесины и тому подобное.

Томас Ч. Безводный хлористый алюминий в органической химии. М .: И.Л., 1949

  1. ↑ ALUMINUM CHLORIDE



В закладки:   Просмотров: 1